以下是文字版。
同学们好，Five课堂欢迎您，我们今天学习的内容是气体摩尔体积。
本节课主要有以下三个内容，分别是基本概念，阿伏加德罗定律及其推论，气体相对分子质量的计算。我们首先进入第一部分，基本概念。
（1）决定物质体积的因素
决定物体体积大小主要有以下三个因素：粒子数、粒子大小和粒子之间的距离。
对于固体或液体，由于粒子间的距离很小，因此当物质的量一定时，也就是粒子数一定时，决定其体积大小的主要因素是粒子的大小。
对于气体而言，由于气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此当物质的量一定时，也就是粒子数一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
影响气体分子间平均距离大小的因素:温度和压强。
对于具有相同粒子数的气体而言，当压强一定时，温度越高，分子间平均距离越大，体积越大；相反，若温度降低，分子间平均距离变小，体积变小。
当温度一定时，压强越大，分子间平均距离越小，体积越小。同样，若压强降低，分子间平均距离变大，体积增大。
而当温度和压强都固定时，气体分子间的平均距离恒定，所以若气体的粒子数相同，则其体积也相同。
（2）气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
单位：升每摩 或 立方米每摩
公式：气体摩尔体积=气体体积/物质的量
由此我们也可以推出：物质的量=气体体积/气体摩尔体积；气体体积=气体摩尔体积×物质的量
气体摩尔体积大小只取决于气体所处的温度和压强。
在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol；而在常温常压下，气体摩尔体积则为24.5 L/mol
注意：①气体摩尔体积只适用于气态物质，不适用于固体和液体。所以我们在做题的时候要特别注意一些常见的物质，例如水、四氯化碳、三氧化硫、乙醇等物质在标况下并非以气体的形式而存在，因此，在标况下气体摩尔体积并不适用于这些物体。
②气体摩尔体积适用于任何气态物质，可以为纯净物，也可以为混合物。
③气体摩尔体积只与温度和压强有关，随温度和压强的变化而改变，压强保持不变的情况下，随温度升高而升高，降低而降低；温度保持不变的情况下，随压强的升高而降低，降低而升高。
④标况下任何气体的气体摩尔体积(Vm)都是22.4 L/mol，但不能说Vm=22.4 L/mol时就一定是在标况下，例如当温度高于0 ℃，但压力大于101 kPa时Vm也有可能是22.4 L/mol。
⑤温度和压强只对气体的体积有影响，而不会改变气体的质量、物质的量、粒子数。
接下来进入第二部分，阿伏加德罗定律及其推论。
（1）阿伏加德罗定律
定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
可以表述为：两种不同的气体若温度(T)、压强(p)、体积(V)均相同，则两种气体的粒子数相同（N1=N2），或两种气体的物质的量相同（n1=n2）。
（2）阿伏加德罗定律的推论
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，也就是/=/
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也就是/=/
同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比，即/=/
同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是/=/
（3）注意
阿伏伽德罗定律适用于任何状态下的任何气体。
阿伏伽德罗定律可以概括为“四同”，即同温、同压、同体积、同粒子数。
“三同定一同”，说的是若“四同”中的有任意三个相同，那么第四个也一定相同。
“二同定比例”，是指若“四同”中只有两个相同，那么另外两个一定成比例。
相同物质的量的气体在相同温度时的体积与压强成反比，在相同压强时体积与热力学温度成正比。
阿伏伽德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV=nRT推导得出。
接下来进入第三部分，气体相对分子质量的计算。
（1）气体摩尔质量的计算
定义：摩尔质量=质量/物质的量
若我们已知粒子数和质量，经过推导，可得到：摩尔质量=（阿伏伽德罗常数×质量）/粒子数。
